Основные термины и понятия

Смешивание одной s-и одной p-орбиталей и образование двухравноценных sp-гибридных орбиталей, расположенных под углом 180° (то есть на одной оси).

- смешение одной s-и двух р-атомных орбиталей собразованием трёхравноценных sp²-гибридных орбиталей, расположенных в одной плоскости под углом 120° (плоскостно-тригональная гибридизация). Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей.

- смешение одной s- и трёх р-атомных орбиталей собразованием четырёхравноценных по форме и энергии sp³-гибридных орбиталей, которые направлены к вершинам правильного тетраэдра под углом 109°28', что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов.

– ковалентная связь, образованная при обобществлении электронной пары за счет бокового перекрывания негибридных р-АО.

– ковалентная связь, возникающая при обобществлении электронной пары в результате осевого перекрывания атомных орбиталей связываемых атомов.

- волновая функция, определяющая состояние электрона в свободном атоме.

- графическое изображение пространственного и электронного строения молекул, ионов, свободных радикалов, отражающее на основе электронных представлений взаимное расположение атомных орбиталей разного типа:

• участвующих в образовании ковалентных связей;
• с неспаренным электроном;
• с неподеленной электронной парой;
• вакантных (например, в карбокатионах - частицах с положительным зарядом на атоме углерода).

- связь между атомом водорода, соединённым с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), и другим электроотрицательным атомом, имеющим неподелённую электронную пару. 

Водородная связь (Н-связь) графически обозначается тремя точками:

Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.

Н-связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями.

– (от греч. heteros – другой, иной)все атомы в органических соединениях, кроме углерода и водорода.

- гетеролитический разрыв ковалентной связи, при котором электронная пара связи отходит к одному из атомов:

Такой способ разрыва связи характерен для ионных реакций.