Основные термины и понятия

 – это ковалентные связи, молекулярные орбитали которых охватывают более двух атомов. В этом случае связывающие электроны находятся в поле действия нескольких атомных ядер и занимают многоцентровые молекулярные орбитали.

Наибольшее влияние на свойства молекул оказывает делокализация прежде всего π-связей, что обусловлено подвижностью π-электронов. Поэтому в качестве делокализованных связей в органической химии практически всегда рассматриваются π-связи.

Примеры соединений с делокализованными (сопряженными) π-связями:

RCH=CH–CH=CHR,  RC≡C–CH=CHR,  CH₂=CH–CH=О.

– векторная величина, характеризующая полярность связи, измеряется в дебаях (D) или кулон-метрах (1D=3,4·10^-30 Кл·м).

Длина вектора равна произведению длины связи l на эффективный заряд q, который приобретают атомы при смещении электронной плотности:

. 

Вектор дипольного момента направлен от положительного заряда к отрицательному.

При векторном сложении дипольных моментов всех связей получают дипольный момент молекулы.

 – расстояние между центрами связанных атомов, измеряется в нанометрах (нм) или ангстремах Å (1нм=10^-9м; 1Å=10^-8м=10нм).  

Длина связи зависит от ее кратности: двойная связь короче одинарной, а тройная – короче двойной.

- ковалентная связь, образованная при перекрывании двухэлектронной атомной орбитали атома-донора пары электронов (ДПЭ) с вакантной атомной орбиталью атома-акцептора пары электронов (АПЭ):

Механизм образования таких связей называется донорно-акцепторным или координационным.