Основные термины и понятия

Электpоoтрицательность χ (греч. хи) – способность атома удерживать внешние (валентные) электроны, обусловленная степенью притяжения этих электронов к положительно заряженному ядру.

Электpоoтрицательность проявляется в химических связях между разными атомами в сложных веществах как смещение электронов связи в сторону более электроотрицательного атома.

Элементами-органогенамив органических соединениях называют все атомы, кроме углерода и водорода.

 – энергия, выделяемая при образовании связи, или необходимая для разъединения двух связанных атомов.

Измеряется в кДж/моль или в ккал/моль (1 ккал = 4,184 кДж). 

Энергия связи характеризует ее прочность: чем больше энергия, тем связь прочнее. На энергию связи между атомами влияет характер их окружения (природа соседних атомов).

– это выравнивание (делокализация) связей и зарядов в молекуле, ионе или радикале по сравнению с идеальной, но несуществующей структурой, отражаемой классической формулой с целочисленными связями.