Основные типы химических связей

Энергия связи – энергия, выделяемая при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов, измеряется в кДж/моль или в ккал/моль (1 ккал = 4,184 кДж). Энергия связи характеризует ее прочность: чем больше энергия, тем связь прочнее. На энергию связи между атомами влияет характер их окружения (природа соседних атомов). 
Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов, измеряется в нанометрах (нм) или ангстремах Å (1нм=10^-9м; 1Å=10^-8м=10нм).  Длина связи зависит от ее кратности: двойная связь короче одинарной, а тройная – короче двойной.
Дипольный момент (μ) связи – векторная величина, характеризующая полярность связи, измеряется в дебаях (D) или кулон-метрах (1D=3,4·10^-30Кл·м). Длина вектора равна произведению длины связи l на эффективный заряд q, который приобретают атомы при смещении электронной плотности:  . Вектор дипольного момента направлен от положительного заряда к отрицательному. При векторном сложении дипольных моментов всех связей получают дипольный момент молекулы. 

На характеристики связей влияет их кратность:

Основные характеристики некоторых ковалентных связей