2.1. Атомные и молекулярные орбитали

Если АО характеризует состояние электрона в силовом поле одного атома, то молекулярная орбиталь является волновой функцией, определяющей состояние электрона в поле всех атомов молекулы. Молекулярные орбитали представляют собой линейную комбинацию атомных орбиталей всех атомов, составляющих молекулу (метод МО ЛКАО). Линейная комбинация означает, что волновые функции берутся в первой степени:

где Ψ_i – i-тая молекулярная орбиталь;
φ_r – атомная орбиталь атома r;
с_ri – коэффициент, характеризующий вклад АО атома r в данную i-тую МО.

Число образующихся МО равно числу взаимодействующих АО. Заполнение МО электронами происходит в соответствии с принципом Паули, т.е. МО, как и АО, может быть вакантной, заполненной одним или двумя электронами с противоположными спинами.

Молекулярные орбитали характеризуют по двум признакам:

• относительно уровня энергии и степени связывания атомов

- связывающие (СМО),
- разрыхляющие (РМО),
- несвязывающие (HCМО);

• по типу (геометрии) перекрывания исходных АО

- σ-МО (сигма-МО), 
- π-МО (пи-МО).