2.6. Водородные связи

• Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию органических молекул, что приводит к повышению их температур кипения и плавления. Например:

Температуры кипения и плавления таких веществ значительно выше, чем у соединений с аналогичной молекулярной массой, но не ассоциированных за счет водородных связей. Так, этиловый спирт кипит при +78,3°C, а диметиловый эфир CH₃–O–CH₃ при –25°C (молекулярная формула обоих веществ С₂Н₆О).

• Образование водородных связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости.

Этим объясняется, в частности, хорошая растворимость низших спиртов в воде:

Метиловый СH₃–OH, этиловый C₂H₅–OH и изопропиловый (CH₃)₂CH–OH спирты, образуя водородные связи с молекулами воды, растворяются в ней неограниченно. Высшие гомологи спиртов с ростом гидрофобного углеводородного радикала постепенно утрачивают способность  растворяться в воде  (увеличиваются пространственные препятствия образованию Н-связей с молекулами воды).

Межмолекулярные водородные связи в карбоновых кислотах RCOOH также являются причиной высоких температур фазовых переходов (плавления, кипения) и их хорошей растворимости в воде.