Основные термины и понятия

– молекулярная орбиталь с энергией, равной энергии предшествующих атомных орбиталей.

Несвязывающие МО в основном остаются атомными и на них могут размещаться неподеленные электронные пары (n-электроны) или неспаренные электроны.

Несвязывающие молекулярные орбитали (НСМО) имеются:

• в молекулах, содержащих атомы с неподеленными электронными парами (например, в спиртах ROH атом кислорода имеет две неподеленные пары электронов, которые занимают две НСМО);
• в свободных радикалах, имеющих неспаренные электроны (так, в метильном радикале •СН₃ неспаренный электрон находится на НСМО);
• в карбокатионах типа ⁺СН₃, где НСМО свободна.

Молекулы и ионы, имеющие НСМО, могут участвовать в образовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Например:     H₃C⁺ + :NH₃  →  H₃C–NH₂ + H⁺

Несвязывающие МО сохраняют форму и энергию исходных атомных орбиталей. Электроны на НСМО, не участвуя в образовании связи, влияют на форму молекулы.